双线桥法表示电子转移如何用双线桥法表示电子转移的方向与数目

如何用双线桥和单线桥表示电子的转移？要详细清晰的说明，谢谢！

单线桥一般表示从反应物到反应物间的电子转移
从失电子的物质(还原剂)其开始划，到得电子的物质(氧化剂)，箭头向后者
转移电子数量一般只写总量，不写得失
....2e
..┌—↓
2Na+Cl2=2NaCl
只标反应物，从Na上引出箭头，指向Cl

双线桥表示反应物与生成物价态变化与转移电子数
相同元素反应前的存在形式到生成物中的存在形式
写转移数，表明电子得失

价态升高，失电子，被氧化失2e
..1———↓
2Na+Cl2=2NaCl
....1——↑
价态降低，得电子，被还原得2e

判断电子转移主要是看价态变化，取两者的最小公倍数

如
Na 0变+
1 失去1e
Cl2 0变-
1 得到1*2=2e
最小公倍数为2e
需要Na 2/1=2个
Cl2 2/2=1个
故反应方程式为2Na+Cl2=2NaCl
方程配平时，常用到双线桥

化学:标双线桥，反映电子转移

+++++++ -------+2e----------
CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+CO2↑+H2
------- =-2e=
HCN中的H+得电子，放出H2.
HCN中的CN-失去电子，生成CN2(2-).

用"双线桥法"表示下列反应中电子转移的方向和总数

氧化剂是MNO2还原剂是高氯酸被氧化的元素是MN被还原的元素是o

电子转移双线桥表示法

X是系数Y是价态数。举个例子说吧！

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2(这个方程式是不对的，我只是举个例子而已！）

在反应物中O是-2价，而生成物中的O 2是0价，其他的价态都没有变化，一个O失去2个电子，二个O就是4个电子，所以就是2*2e-。

用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O上述

反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O中KMnO4→MnSO4，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO4分子得5个电子；K2C2O4→CO2，C元素由+3价→+4价，一个K2C2O4失去2个电子，反应中KMnO4为氧化剂，H2C2O4为还原剂，用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目可表示为

，
n（CO2）=0.2mol，则由方程式可知消耗的氧化剂为0.04mol，
故答案为：

；H2C2O4；0.04．