双线桥法例子求几个双线桥的画法

高中所有化学方程式的双线桥法

.标变价
　　明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。

2.连双线
　　将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)

3.标得失
　　
1.标电子转移或偏离数 　　明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” 　　
2.标化合价变化 　　一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 　　
3.标出元素反应类型 　　一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 　　
4.检查得失电子守恒　　 　检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析

高中氧化还原反应问题 双线桥法的用法

举个例子 Cl2+H2O=HCl+HClO 双线桥的话，一条线自Cl2出来，到HCl，一条自HClO出来，到Cl2，移动电子数都等于
1 其实用起来很简单 第一步，标个化合价，可见氯的化合价有如下情况：Cl2=
0，HCl=-
1，HClO=+
1 电子得失其实很好判断，化合价升高则失去，降低则得到，这个反应很容易看出来其实就是Cl2中的一个Cl把电子给了另一个，于是自己化合价升高，而另一个Cl化合价降低 如果依此在反应物端画一条从Cl2出发到Cl2截止的线桥并标注1e转移，那就是标准的单线桥法 而作双线桥的话，无非就是从单纯的反应物端的连线改为反应物端和生成物端的连线，即是说： 第二步，明确A反应物失去电子变成B生成物，C反应物得到A反应物提供的电子之后变成了D生成物 （关于这点的看法，其实很简单，就看哪些生成物中有元素化合价和反应物提供的不同，然后这个反应物里肯定有电子得失，最后变成该生成物） 第三步，于是可以从A拉一条到
B，C拉一条到
D，注意这里箭头永远指向生成物，这就是双线桥了 其中e的符号无非就是跟着电子得失方向走，指向失电子-e，指向得电子+e 而得到的电子量就是反应中总转移的电子量，是化合价变化量和分子数的积 再做个例子吧 2Na+2H2O=2NaOH+H2|气体 化合价，Na=
0，Na+=+
1，H2O=+1&-2=OH-,H2=
0 则可知Na升高了，H2O中的H降低了，单线桥的话就是Na到H2O，转移2[Na分子数]*(1-0)[变化量=变化前化合价-变化后]=-
2，这表明Na失去2电子，不过单线桥里有箭头方向表示这个，不作累赘表示 双线桥的话，由于Na失去电子后变成NaOH，H2O得到电子后变成H2 所以从Na拉一条线到NaOH，从H2拉一条线到H2O，然后Na到NaOH失去2电子（参看上面单线桥部分），H2到H2O得到2电子 于是完成 PS.线桥的箭头出入都必须精确到原子，不要草草在反应物分子式上划出来划进去

关于双线桥法

失去电子化合价升高，反之则降低，图中两个钠各失去一个电子，一个氯分子得到两个电子

求几个双线桥的画法

1.S-K2S得到2个电子,3C-3CO2失去3*4个电子,2KNO3-N2得到2*5个电子
2.CL2-HCL得到一个电子,CL2-HCLO失去一个电子
3.KCLO3-0.5CL2得到5个电子,HCL-2.5CL2失去5个电子 4.2H2S-2S失去2*2个电子,SO2-S得到4个电子
5.H2S-S失去2个电子,H2SO4-SO2得到2个电子 总结:有时候一个物质自身被还原也被氧化,有时后一个物质是还原产物也是氧化产物,就要你自己看了,另外,同一种元素一定是高价的生成高价的,低价的生成低价的,不能交叉