双线桥法配平

氧化还原反应双线桥练习出题人：易正阳【练习1】请回答下列问题，并用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。双线桥法的基本步骤:
（1）标价态：正确表明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。
（2）连双线：一条箭头线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。
（3）注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数。（）13Mg N2Mg3N2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。（）22H2O2==2H2O↑ O2↑发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。（）32NH3 3CuO====N2 3Cu 3H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。（）4Cl2 2NaOH====NaCl NaClO H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。（）52H2S SO2==3S↓ 2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。（）6KClO3 6HCl==

宜川中学高效课堂氧化还原反应课前准备高效课堂同学们你准备好了吗？导学案、练习本、典题本、双色笔，最重要的是激情！宜川中学自主学习反馈：存在问题：
1、不会准确判断得失电子数目；
2、不能准确判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，被氧化和被还原，氧化反应和还原反应。宜川中学高效课堂重新设置学习目标：
1、学会计算氧化还原反应中的电子得失；
2、会使用双线桥法和单线桥法；
2、巩固四组基本概念：氧化剂和还原剂；氧化产物和还原产物；氧化反应和还原反应；被氧化和被还原。宜川中学高效课堂宜川中学高效课堂回忆旧知导入新课
1、氧化还原反应的实质是什么？
2、指出下面反应的氧化剂、还原剂、被氧化物质、被还原物质、氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应Zn 2HCl=ZnCl2 H2要求：独立思考随机抽查合作探究一双线桥法（10分钟）要求：先独立思考，在练习本上完成，然后小组讨论，形成一致答案，板书展示。Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO42Fe 3Cl2===2FeCl32KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2S SO2===3S↓ 2H2O内容：通过对导学二中双线桥法的研究

化学双线桥法教学视频在教学实践的过程中，通过学习?化学课程规范》，学习专家关于新课程教学理念的报告，笔者颇有触动，于是尝试“换位法〞教学，通过实践应用，提高了学生学习化学的积极性和主动性，现将应用经验整理成文，供同行参考。
1．“换位法〞教学的具体过程在传统的教学观念中，学生始终处于被动状态，并充当倾听教师讲课且跟着教师思维转的角色，即使少数学生有自己的思想，也没有及时发表的时机，没有与大家商讨的时间，要让学生思维广、有创新，必须让学生从被动学习变为主动探索，从怕学化学变为乐学化学，必须改变传统的教师讲学生听的教学模式，笔者以为，化学课应让师生换换位，让学生在课堂中，多思考、多动手、多讲叙、多评论，教师只要做好组织、引导工作，并参与到学生中，与他们一起讨论，这就是“换位法〞。“换位法〞以创设情境、设疑自学、自演自评、点拨释疑为主线，根据教学内容的难易把课堂45分时间大致分为看一看、议一议、讲一讲、改一改、评一评5个

欧阳文创编《双线桥法表示氧化还原反应》学案年级部高一使用时间-10科目化学编号编制人任江辉审核人孙艳蕤班级姓名【课标要求】会用电子转移角度分析氧化还原反应【学习目标】
1、知识与技能：
（1）学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目
（2）了解常见的氧化剂和还原剂
（3）知道物质氧化性还原性的比较方法
2、过程与方法：通过强化训练，培养学生思考、分析及解决问题的能力
3、情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存相互对立的关系，形成对立统一的辩证唯物主义观点。【学习重点及难点】标注电子转移的方向和数目的方法【使用说明和学法指导】要求所有同学能在15-20分钟内完成预习案内容，学有余力的同学可自主完成预习检测和课内探究部分，对于课内扩展知识需同学们在先记忆的基础上加以理解。【学习过程】【复习回顾】氧化还原反应的特征是；实质是。根据从反应物到产物元素化合价是否发生变化可将化学反应为两类，一类是另一类是氧化剂屮元素的化合价较（填高或低），具有一性，在反应中电子，本身被，生成产物。还原剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应屮电子，本身被，生成产物。常见的氧化剂有常见的还原剂有

化学氧化还原反应双线桥法氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之
一。氧化还原双线桥表示法用于表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。标出各发生氧化还原反应的元素的氧化数。画出所示的线，其中一条由氧化剂中氧化数降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中氧化数升高的元素指向氧化产物中的相应元素。标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失的电子数"。双线桥法书写过程标变价明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。连双线将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)标得失
1.标电子转移或偏离数明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”
2.标化合价变化一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等
3.标出元素反应类型一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确
4.检

氧化还原反应的表示法唐荣德反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1)单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。?对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用?
(2)双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁”。表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“ ”或“?”来表示，然后写出具体的电子数目。对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目?或总数?时，使用任一种表示法都算正确。其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。因此，要判断是哪种

反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1)单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用
(2)双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁”。表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“ ”或“”来表示，然后写出具体的电子数目。对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目或总数时，使用任一种表示法都算正确。其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是

请用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目，并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂氧化产物还原产物(10)

高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥”专项练习分别用双线桥法和单线桥法来表示下列各反应的电子转移情况，并指出反应中的氧化剂和还原剂，按要求回答相关问题。1、4HCl(浓) MnO2MnCl2 Cl2↑ 2H2O4HCl(浓) MnO2MnCl2 Cl2↑ 2H2O氧化剂还原剂1mol氧化剂参与反应，电子转移总数
2、Cu 2H2SO4（浓）CuSO4 SO2↑ 2H2OCu 2H2SO4（浓）CuSO4 SO2↑ 2H2O氧化剂还原剂生成1mol气体时电子转移总数3、8NH3 3Cl2=6NH4Cl N28NH3 3Cl2=6NH4Cl N2氧化剂还原剂消耗1mol氧化剂时，电子转移总数
4、KClO3 6HCl(浓)=KCl 3Cl2↑ 3H2OKClO3 6HCl(浓)=KCl 3Cl2↑ 3H2O氧化剂还原剂生成标况下2.24LCl2时，电子转移总数5、2NO2十2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O2NO2十2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O氧化剂还原剂消耗4

反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1)单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用
(2)双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁”。表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“ ”或“”来表示，然后写出具体的电子数目。对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目或总数时