双线桥法双线桥法.....

双线桥法

1. 该反应为化归，现标出各个化合物的化学价，然后按照化合价变化不越级的原则，+5价的只能变成0价，而不能变成-1价，-1价只能变成0价，所以KClO3的系数为2，hcl为10，箭头由hcl指向kclo3，并在上面写10e-.
2. 只需看生成物方向，生成物中O2为2摩尔，所以转移的电子数是
4，氧为升价，降价的是氮。 一摩尔O2有2摩尔的
O,一摩尔O得2摩尔电子

高一化学 双线桥法

以一氧化还原反应为例，3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3四氧化三铁的下标是
3，三个原子整体表现+8价，而生成的是铁单质，生成的铝是+3价，最小公倍数是24，看成整体即可配出系数。离子反应检查的第一项是电荷守恒，第二项是原子守恒，最后才考虑反应是否能发生。2Cl- + MnO2 + 4H+ =Mn2+ + 2H2O + Cl2前后都是两个正电荷，（前面的电荷中和得到），再检查原子是否守恒，由于产生了氯气所以反应可以发生。

高一化学的双线桥法详细讲解，谢谢

1.单线桥就是直接得失电子的原子相连即在左边连就可以了 一句话箭头是从失去电子的(还原剂)到得到电子的(氧化剂)。
2,双线桥就是两边连起来，还原剂到氧化产物(失去电子) 氧化剂到还原产物(得到电子)， 补充：通俗一点就是 单线桥，箭头从化合价升高的到降低的，上面的只写电子的转移个数，不写得失。(只写在反应物中) KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O 就是方程式左边的CL指向Mn 双线桥：左边的KMnO4指向右边的MnCl2 右边的Cl2指向左边的HCl 写上去具体得失电子的个数。

高一化学双线桥法

所谓双线桥，是指用氧化线桥和还原线桥来表示一个氧化还原反应的电子得和失关系的氧化还原反应方程式，它的基本方法是要先写出反应体系的各物质的分子式（或化学式）。反应物和生成物之间用短线隔开，再分析各物质所含元素的化合价在反应的前后是否有变化，将有变化的元素的化合价分别都标出来，熟悉了，可以不标，但它们化合价的变化值实际记在心里。
什么是氧化线桥？它是人为设计的一条表示有关元素在反应过程中因失去一定数目的电子而引起的化合价的对应变化，反之就是还原线桥，所以我们必须明白，所谓的双线桥并不是仅仅就是两条表示电子得失的线桥，而是指氧化和还原两种线桥，在有的情况下，氧化线桥可以有2条，还原线桥也可以不止一条，如在反应中有两种元素被氧化的情况，氧化线桥就有两条，如此等等。
下面我们看这得到或失去的电子是怎么表示的，失去电子，就用
“-”表示，而得电子用“+”。而电子的数目是用单个原子的电子转移数*脚标*化学计量数，这种标识法，实际已经包含了化学方程式的配平过程。因为电子的得和失的相等的。
下面我们用一个具体的反应来说明：
黄铁矿和氧气的反应

1。FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2。

2。化合价的分析。 Fe+2→+
3， S-1→+
4 ，
O，0→-
2 。
Fe和S的化合价都是升高的，它们都失去电子，被氧化，所以有两条氧化线桥，而氧化剂只有O2，所以还原线桥只有一条，
我们将氧化线桥都写在上方，线头分别从FeS2的Fe和S的符号上面引出，再分别指向生成物中对应的元素，就是从Fe→Fe，如此等等，
在Fe的线桥是先加“—”，然后写e-，因为铁的化合价只变化了一个单位，而S在加“—”后就写5e-*
2，因为S的化合价由-1到+
4，变化了5个单位，所以有5e-，而S元素的脚标是
2，所以要乘上
2，O2中的氧由0到-
2 ，化合价降低了2个单位，由于它是得电子，所以在线桥上先写“+”，再写2e-*
2，一个氧分子有2个氧原子，所以乘
2。这样，可以知道一个O2分子得到4个电子，而一个FeS2分子总共失去了2*5+1=11个电子，这样，在氧化-还原线桥上的电子数分别是11和
4，为电子的得和失相等，我们就要找到11和4之间的最小公倍数--44，我们有11*4=44和4*11=44。这样，我们在Fe的-e-就改成e-*
4，S就成了-5e-*2*
4，而O2的就是+2e-*2*11 。 FeS2共失11*4=44个电子，而O2得到4*11=44个电子，反应需11个O2所以O2的化学计量数是11。而FeS2的计量数是
4，再根据质量守衡，将整个方程式配平。你可以按此选择一个或2。3个反应练习。就能掌握了。

详细的解释一下双线桥法和单线桥法 急！谢谢～

单线桥法---不跨越等号。 从反应物中找出还原剂，计算出失电子数或化合价...
（2）双线桥法---跨越等号。 从反应物中找出还原剂，从产物中找出氧化产物，

关于化学中的双线桥法

那个m就是要看有几个元素变价了

这样在某些计算题中比较容易找出答案

比如这个方程式：

先找出变价的元素，标出化合价

 +3    0    +5

3BrF3+5H2O= 9HF +Br2+HBro3+O2

3个BrF3中1个Br由+3到+5价，化合价升高，被氧化，失去1×2e-

有2个Br由+3价到0价，化合价降低，被还原，得到
2 ×3e-

5个H2O中O有2个由-2价到0价，化合价升高，被氧化，失去2×2 e-

高一化学双线桥法以及单线桥法

单线桥法

化合价升高失电子。化合价降低得电子，看反应物的化合价上升或是下降多少，乘以原子数再乘前面的反应系数，就是转移的电子数，箭头方向指向得电子的这个元素，并标上转移的电子数。

双线桥法

书写步骤:
1.标出各个元素化合价
2.将反应物中的相应元素化合价与生成物的对照,有化合价变化的用直线加

箭头从反应物指向生成物(注:箭头的起止要对准个元素) 化合价升高,失电子,(还原剂)被氧化(生成氧化产物) 化合价降低,得电子,(氧化剂)被还原(生成还原产物) 并如图标在相应线上
3.检查得失电子守恒

双线桥法.....

根据化合价可以判断降的是Mn 升的是
O 所以锰是氧化剂 所以双线桥中有两条是由Mn出发 指向K2MnO4中Mn的由于化合价降了
1 所以得到1个电子 指向MnO2中的Mn的由于化合价降了
3 所以得到3个电子 所以氧是还原剂 所以一条由O出发 指向氧气中的
O 由于有两个氧原子 且每个化合价升了
2 所以失去4个电子 所以线有3条 得失电子数为4个