双线桥法注意事项如何更好地掌握化学的双线桥法?

双线桥法的问题

单位原子：意思是把一个化学式中同种原子看做一个单位，原子个数值得是化学式前的系数。

1、概述：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。编辑本段书写过程
1.标变价　　明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。　　


2.连双线：将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
3.标得失　　
1.标电子转移或偏离数　　明确标出得失电子数，格式为“得/失
发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”　　
2.标化合价变化　　一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等　　
3.标出元素反应类型　　一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确　　
4.检查得失电子守恒　　　检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。

关于双线桥法的问题

价升高,失5个e￣,被氧化
│_________________│
3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O
│___________│
价降低,得5个e￣,被还原

双线桥的要点（就是要注意的事项）

双线桥区别是：


（1）单线桥的箭头“龟缩”在等号的左边，双线桥的箭头“横跨”等号的左右；


（2）单线桥的箭头从被氧化的元素出发到达被还原的元素终止。双线桥的一个箭头从还原剂出发到氧化产物终止，另一条箭头从氧化剂出发到还原产物终止；


（3）单线桥的箭头方向揭示电子得失或偏移的方向及其总数，双线桥的箭头揭示氧化剂被还原或还原剂被氧化的方向；


（4）单线桥上只写出转移的电子总数而不写“得”或“失”，双线桥上不仅要写出转移的电子总数，还要指出是“得”还是“失”。

如何更好地掌握化学的双线桥法?

利用升降价法配平方程式Fe+H2O-H2+Fe3O4（eg:Fe升了3价 H降了1价但是有两个H所以*
2，在分别乘以最小公倍数，即：Fe3*
2，H2*3可知的是电子数是
6 用线和箭头标出电子的得失方向）懂了吗？？