双线桥法配平的原则利用双线桥如何配平化学方程式

怎么用双线桥来配平这几种类型的化学方程式

第一类：
设未知数列方程组法
(a)NH4NO3 =(b) N2 + (c)HNO3 + (d)H2O
那么方程式中出现 3种元素
N、H、O
对N列方程1：2a=2b+c
对H列方程2:4a=c+2d
对O列方程3:3a=3c+d
联合上面三个方程式，解得
a=2.5c; b=2c;d=4.5c 把a，b，d 换成c带入
(a)NH4NO3 =(b) N2 + (c)HNO3 + (d)H2O
得(2.5c)NH4NO3 =(2c) N2 + (c)HNO3 + (4.5c)H2O，两边乘以2/c，消去c，得

(5)NH4NO3 =
(4) N2 +
(2)HNO3 +
(9)H2O
配平成功，
下面那几类也可以用设未知数这个方法 来求

你慢慢理解一下
我给学生辅导经常用这个方法，很容易掌握

如何用双线桥法配平氧化还原反应

共分四步：（不好意思，用化学方程式不好标）

1.写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正、负化合价。

2.标出反应前后元素化合价的变化。

3.使化合价升高和降低的总数相等。

4.用观察的方法配平其他物质的化学计量数。

求高中化学双线桥配平方法

1，关于氧化还原反应的   首先配平电子得失  即标好化合价  然后依据质量守恒定律配平其他元素  一般是先配平氢后配氧
2，离子反应的   如果是氧化还原类型的反应先配电子得失后配电荷，前后电荷守恒，然后依据质量守恒配平     如果是非氧化还原类型的 配平电荷即可 然后质量守恒配平。一般是先配平氢后配氧

高一双线桥配平法，求详细解说

1. 首先找出有化合价变化的元素：
     这里Fe失去电子，HNO3的N元素得到电子；
     Fe从0价变为+2价，N从+5价变为+1价；
 
 
2.  找出化合价变化，先找出氧化还原剂的系数；
      Fe升高
2，N降低4；
     4Fe--4Fe2+          失去4×2e-;
      2HNO3--N2O   得到2×4e-；
      则Fe配
4，N2O配
1，由于HNO3还有作为酸性的作用，这里系数不为
2，只是有2个单位作为氧化剂；
 
 
3. 根据这两个系数，根据原子守恒，配平其他物质；
   4Fe+HNO3=4Fe(NO3)2+N2O+H2O； 
   先根据N元素守恒，配平HNO3,则配10；
    4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O+H2O ；
  根据H元素守恒，配平H2O；
  则H2O配5；
   4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O+5H2O;
 
这样就配平好了；
有问题请追问~

利用双线桥如何配平化学方程式

双线桥表明了电子转移的方向，其实就是用化合价升降法配平